影响ph值的因素有哪些

1、搅拌速度：ph值反【fǎn】映的是h+的【de】活度，(h+)而不是【shì】h+的【de】浓度[h+]，其关系【xì】为(h+)=f×[h+]。f为h+的活【huó】度系【xì】数。它【tā】是由溶液【yè】中所有离子的总浓度决定而不只【zhī】决定于【yú】被测【cè】离子的浓度【dù】。在理论纯水【shuǐ】中活【huó】度【dù】系【xì】数f等于1，但只要有其它离子存在，活度系数就要改变，ph值也【yě】就会改【gǎi】变。即【jí】ph值受溶液【yè】中总【zǒng】的离子浓度的影响，总离子【zǐ】浓度变化【huà】，ph值就要改变。由于【yú】复合电极液接界【jiè】很靠近ph敏【mǐn】感玻璃【lí】球泡，从液接界渗漏出的盐桥溶液首【shǒu】先【xiān】聚集【jí】在敏感球泡周围，改变了其附【fù】近的总离子【zǐ】浓度【dù】，由上述原因可知，使用测量【liàng】值只是敏感球泡附近的被改变了ph值，不能反映其真实【shí】的【de】ph值。虽然采用搅拌或摇【yáo】动【dòng】烧杯的方法可以改变这种情况，但实【shí】践证明【míng】，搅拌【bàn】速度不同【tóng】，测试的值也会不一样，同【tóng】时搅【jiǎo】拌或摇动又会加速co2的溶解，所以也不可取【qǔ】。
2、高浓度【dù】3mol/l的kcl：由【yóu】于纯水中离子浓【nóng】度非常低，而参比电【diàn】极盐桥溶【róng】液选【xuǎn】中高浓度【dù】3mol/l的kcl，相【xiàng】互【hù】之间的浓度差较大，与它在普通溶液中【zhōng】的【de】情况差别很大。在纯【chún】水【shuǐ】会加大盐桥溶液的渗透速【sù】度【dù】，促使盐桥的损【sǔn】耗，从而加速了k+和cl-的浓度的降低。引起液接【jiē】界电位的变化和不稳定，而【ér】ag/agcl参比电极【jí】本身【shēn】的电位取【qǔ】决于cl-的浓度。cl-浓度发【fā】生了变化，其参比电【diàn】极【jí】自身电位【wèi】也【yě】会随之变【biàn】化【huà】，于是就【jiù】使得示【shì】值漂【piāo】移，特别是【shì】不能补充【chōng】内参比液的复合电【diàn】极更会【huì】如此。
3、kcl浓度的降【jiàng】低：为了保证复合电极【jí】的ph零电位，盐桥必【bì】须采【cǎi】用高浓度的【de】kcl，同时为【wéi】了防止【zhǐ】ag/agcl镀层【céng】被【bèi】高浓【nóng】度的kcl溶解，在【zài】盐桥中又【yòu】必须添加粉末【mò】状的【de】agcl，使盐桥溶液被agcl饱【bǎo】和。但是根据上述第1条所【suǒ】述，由于盐【yán】桥溶液中kcl浓度的降低，又【yòu】使原本溶解在其中的agcl过饱和而沉淀，从而堵塞液接界。
4、易受污染：纯水很容【róng】易受到污染，在烧【shāo】杯中敞开测【cè】量，很容易受到【dào】co2吸收的影响，ph值【zhí】会不停【tíng】地【dì】往下降，有关【guān】国际标【biāo】准规定测量必须在一【yī】个特【tè】殊的装置中密闭中进行，但在一般实【shí】验【yàn】室中难于实行。